1．(NH4)2CO3 水解離子方程式為:NH4++CO3 2- +H2O HCO3-+NH3.H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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按要求寫出下列方程式：
NaHSO4電離方程式：
NaHSO4═Na++H++SO42-
NaHSO4═Na++H++SO42-

NaHCO3電離方程式：
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-

HClO電離方程式：
HClO?H++ClO
HClO?H++ClO

NH3?H2O電離方程式：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

Na2S水解離子方程式：
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-

AlCl3水解離子方程式：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

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實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。

(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。

(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

 

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A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。

（1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G+離子的電子排布式為_____。

（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為    。

（3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。

（4）E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較（填寫化學式）：_____＞_____。

（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數(shù)為_____。

（6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。

 

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