Fe3+與HCO3 -[如FeCl3.Fe 2(SO4)3.Fe(NO3)3與NaHCO3 溶液混合.]Fe3++3HCO3 -=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲:

取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。

(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            

(2)有同學(xué)認為該方案設(shè)計不夠嚴密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是                                 。

方案乙:

取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到                    現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                        。

方案丙:

設(shè)計如圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計的指針向      方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                            。

【解析】(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質(zhì)碘來證明。

(2)因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很嚴密。

(3)可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-,促使2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動,所以溶液顏色會變淺。

(4)在原電池中負極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計的指針向左偏轉(zhuǎn)。

 

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(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2++ I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲:

取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩。靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液。

(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。

(2)有同學(xué)認為該方案設(shè)計不夠嚴密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是                                 

方案乙:

取5mL0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到                   現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       

方案丙:

設(shè)計如圖原電池裝置,接通靈敏電流計,指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計指針總是偏向電源正極),隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

【解析】(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的,若反應(yīng)是可逆反應(yīng),則溶液中一定存在鐵離子,同時也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質(zhì)碘來證明。

(2)因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子,所以方案不是很嚴密。

(3)可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe3+與F-絡(luò)合生成無色的FeF63-,促使2Fe3+ +2I-  2Fe2+ + I2平衡朝逆反應(yīng)方向移動,所以溶液顏色會變淺。

(4)在原電池中負極是失去電子的,碘離子失去電子,所以電子是從甲池流向乙池,所以電流計的指針向左偏轉(zhuǎn)。

 

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甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色,再加入CCl4振蕩后靜置,可觀察到CCl4層呈紫色.乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液,發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈紅棕色,再加CCl4振蕩,靜置,也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn).
(1)甲同學(xué)的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生了反應(yīng),用離子方程式表示
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)乙同學(xué)在實驗中觀察不到甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象,其原因分析合理的是
B
B

A.Fe3+被F-還原成Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
B.Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì),不再和I-結(jié)合
C.I-、F-、F-、NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì),不再和Fe3+反應(yīng)
(3)乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的,可否改用玻璃瓶
 (填能與否),其原因是:NH4F溶液水解生成HF,NH4++H2O?NH3?H2O+HF,
氫氟酸會腐蝕玻璃
氫氟酸會腐蝕玻璃

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2010年7月19~28日,第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行,來自70多個國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽.我國選派的四名選手全部獲得金牌.中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍,總分位列第一.請你回答以下問題:
(1)下列說法中不正確的是
 

A.三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時,發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C.光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程.
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論.
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論.凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿.按質(zhì)子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 

A.H2O   B.NH4+C.OH-D.HCO3-E.CH3COO-F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸.
如:酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物H++[:OH]-→H:OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]-;該反應(yīng)中的堿是
 
(填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu (NH34]2++2Cl-;該反應(yīng)中的酸是
 
(填“CuCl2”或“NH3”).

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(2012?延邊州模擬)物質(zhì)A~M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成,且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素,其他信息見下表:
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物,不溶于水,能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水,F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

(1)寫出H的電子式:

(2)常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因:
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(3)寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

(4)金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

若標準狀況下,生成K的體積為56L,此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
,為了防止K對環(huán)境的污染,實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收.
(5)電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2,將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)時(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖2所示.寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式:
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O

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