17．破壞反應物中的化學鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數據（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數據找出一些規(guī)律，請寫出一條：
與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
；試預測C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數值可計算出1mol S2（s）氣化時將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

查看答案和解析>>

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數據．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：
鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強
鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強
．
所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4
強
強
（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．下表是一些鍵能數據．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認為鍵能與物質的熱穩(wěn)定性的關系是：______．
所以CF4的化學穩(wěn)定性比CCl4______（填“強”或“差”或“相同”）
（2）結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為______．
（3）根據H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結構方面得到什么結論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I鍵的鍵能為297kJ．mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據(kJ．mol-1)：
(1)由表中數據能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。
 請從所給數據找出一些規(guī)律，并寫出其中一條：____；試預測C-Br鍵的鍵能范圍 ____kJ·mol-1<C-Br鍵能<___kJ·mol-1。
(2)由熱化學方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并結合上表數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是____。 由熱化學方程式
2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中數值可計算出1mol S2 (s)氣化時將____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。

查看答案和解析>>

3、化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數據。（KJ·mol－1）


鍵能


鍵能


鍵能


鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

347

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565



回答下列問題：

  (1)由表中數據能否得出這樣的結論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數據找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

  (2)由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋185KJ并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________________________________________________，由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)＋224.5KJ和表中數值可計算出1mol  S2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。

  (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是_________________________________。

查看答案和解析>>

                                   

                                 Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu       

    
   
    
    
    
    
    
    FeCl3溶液
                       
     
     
    五．綜合題（10分）
    20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產生氫氣的速率就逐漸減慢了。
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習冊答案