3第5組 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

第題（分）人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)得到了純度較高的鎳粉。

廢液經(jīng)分析組成如下：

在強(qiáng)酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超過(guò)3.5（Na2CO3需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO2而冒槽），過(guò)濾后電解含Ni2+的過(guò)濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽(yáng)極，電解后在陰極得到鎳粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題

⑴　調(diào)節(jié)強(qiáng)酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na2CO3溶液？分析你的原因

⑵　寫(xiě)出除去廢液中Mn2+、Co2+的反應(yīng)方程式

⑶　攪拌過(guò)程中Ni不被沉淀下來(lái)，實(shí)際操作中是如何實(shí)現(xiàn)？

⑷　電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

查看答案和解析>>

第三研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，為了測(cè)定其中制酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2 mol·L－1的HCl溶液和0.2 mol·L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2 mol·L－1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液。

(1)寫(xiě)出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作步驟的順序：____________。

(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol·L－1的HCl溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為_(kāi)_______(填字母)。

A．50 mL、50 mL                         B．100 mL、100 mL

C．100 mL、150 mL                       D．250 mL、250 mL

(4)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行實(shí)驗(yàn)后，則每粒胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量表達(dá)式為_(kāi)_______________g。

 

查看答案和解析>>

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納5個(gè)CH4分子或1個(gè)游離
H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
[     ]
A. CH4·14H2O
B. CH4·8H2O
C. CH4·(23/3)H2O
D. CH4·6H2O

查看答案和解析>>

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納5個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）

A． CH4·14H2O

B．CH4·8H2O

B． CH4·（23/3）H2O 

C． D．CH4·6H2O

 

查看答案和解析>>

由第ⅢA族元素A和第ⅥA族元素B組成的陰離子結(jié)構(gòu)如下：

則所帶電荷數(shù)x、y、z分別為（    ）

A.2、3、4                  B.2、3、2                    C.5、6、4                    D.4、4、2

查看答案和解析>>

1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.題答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2~3次  （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀質(zhì)量大，測(cè)量的相對(duì)誤差�。虎谶^(guò)量的Ca2+可與OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影響測(cè)定結(jié)果

（II）（1）4  （2）① 裝置中原有空氣中的CO2沒(méi)有排出，最終也被堿石灰吸收  ②反應(yīng)完成后，裝置中的CO2沒(méi)有全部被堿石灰吸收  ③空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）

（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）

（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）

（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不復(fù)現(xiàn)（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO3   Ag    (每空1分)

    (2)氧氣   氫氧化銅懸濁液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－     HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時(shí)，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時(shí)的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。（1分）

（3）越高（1分）  

原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）溫度   壓強(qiáng)   CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，對(duì)1 個(gè)即可）

(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi給2分，到苯乙烯給3分，到聚苯乙烯給4 分，漏條件整體扣1 分)

20．（共8分）（1）由題意知(C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑

                     162n                     3n

      

       （2）要保證CO和H2的充分利用，則只能是生成的CO和H2必須是1:2。在100m3的天然氣中有CH495m3和CO25m3。解設(shè)通入的水蒸氣為Xm3，則有

       CH4+CO2→2H2+2CO     CH4+H2O→3H2+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH4     +   O2→       4H2       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m3)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N2O4(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d54s2(1分) 

(3) N2，CO，C22－，CN－(4個(gè)中任選3個(gè)，每個(gè)1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三種離子中中心原子的雜化類(lèi)型均為sp2雜化，離子構(gòu)型為平面正角形，鍵角為120°(3)π鍵和σ鍵共存在，多重鍵中只有一個(gè)是σ鍵，其余均為π鍵，如雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(4)PO43-中P原子以4個(gè)sp3雜化軌道和4個(gè)O原子成鍵，所以P為4配位氧。根據(jù)題意可先計(jì)算出Si晶胞中Si原子數(shù)：8×+6×+4=8(個(gè))，SiO2晶胞中Si原子數(shù)目與硅晶胞中Si原子數(shù)目相同，再可結(jié)合SiO2晶體中硅氧原子數(shù)目1:2的特點(diǎn)可確定晶胞中O原子數(shù)有16個(gè)(對(duì)題中描述的復(fù)雜結(jié)構(gòu)可視為干擾條件)。

21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)

(2) 假設(shè)一 氯氣使布條褪色  假設(shè)二  HClO使布條褪色   假設(shè)三  鹽酸使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實(shí)驗(yàn)②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色  (每空1分)

結(jié)論：次氯酸使布條褪色   (1分)

(3) 下層液(1分)     上層液   (1分)

(4)會(huì)造成環(huán)境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)


同步練習(xí)冊(cè)答案