(12分) 

（1）已知H₂A在水中存在以下電離：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮饐栴}：

①NaHA溶液呈             (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，

②某溫度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是            (填字母)。

A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14

B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)=0.05mol ·L^-1

D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)

（2）已知常溫下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca^2＋)·c(A^2—)為常數，記作：

Ksp＝c(Ca^2＋)·c(A^2—)。試回答：

 ①溫度升高時，K_sp             (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

     ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²⁺)              ，原因是                         

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                        。

常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)   
D．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH減小

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小