某興趣小組利用右圖裝置.取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究.( l ) A 試管內(nèi)生成乙酸乙酷的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ( 2 )導(dǎo)氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下.原因是 ( 3 )興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

( 17 分)某興趣小組利用右圖裝置,取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究。

(l )  A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(2分)

_______________________________________________________

(2) 實驗中加熱試管的目的是:(4分)

                                                                      

                                                                 

(3) 導(dǎo)氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下,原因是(2分)________________________________________

(4)興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如下表:

I.第 ① 組實驗中,試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深,最后變成黑色的原因是:

__________________________________________________________________。(2分)

II.試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是(填組序號)____________________;從實驗結(jié)果分析,選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)

Ⅲ.由實驗結(jié)果可知,鹽酸_______(填“能”或“不能”)作酯化反應(yīng)的催化劑,其原因是____________。(3分)

查看答案和解析>>

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用,其實驗方案如下
試回答下列問題:
(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條,選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護角度考慮,用濾渣F制備膽礬溶液的化學(xué)方程式________________________。
Ⅱ.某;瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后,對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣,他們查閱有關(guān)資料后分析。他們對相關(guān)裝置進(jìn)行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置有各自的優(yōu)點,同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足,具體看下表
在上述實驗的基礎(chǔ)上某同學(xué)設(shè)計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗,重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80℃發(fā)生脫水反應(yīng)得到的:HCOOHCO↑+H2O 請根據(jù)以下各裝置進(jìn)行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)
(3)回答以下問題:
①該實驗裝置合理的連接順序是:乙→______→________→________→________→丙。
②在反應(yīng)時先產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w,過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是________。
A.因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應(yīng)過程更安全
C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體
D.此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
③觀察到硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末變?yōu)楹谏珪r停止加熱,然后繼續(xù)______________________,以防止鐵被氧化。
④硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置.

試回答下列問題:
(1)請在上圖(右上裝置中)選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置:
b
b
(填代號);
(2)實驗裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣,防止污染大氣
吸收多余氯氣,防止污染大氣
;
(3)一段時間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請設(shè)計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實驗試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:
 
步驟3:
 

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4數(shù)學(xué)公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取CI2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置.

試回答下列問題:
(1)請在上圖(右上裝置中)選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號);
(2)實驗裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請設(shè)計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;  假設(shè)2:只存在ClO-;  假設(shè)3:______
②設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實驗試劑:3mol?L-1 H2S〇4、1mol?L-1 NaOH、O.O1mol?L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
步驟2:
步驟3:

查看答案和解析>>

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置.

精英家教網(wǎng)

試回答下列問題:
(1)請在上圖(右上裝置中)選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置:______(填代號);
(2)實驗裝置Ⅲ的作用是______;
(3)一段時間后,裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請設(shè)計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;   假設(shè)2:只存在ClO-;   假設(shè)3:______
②設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗,請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.實驗試劑:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:______ ______ 
步驟3:______ ______ 

查看答案和解析>>

6B  7C  8D  9C  10B  11B  12A  13D

26 . ( 16 分)( 1 )第三(1 分)IA ( 1 分)  ( 2 ) Na > N > H ( 2 分)

( 3 )正四面體結(jié)構(gòu)(l 分)極性共價鍵(1 分)極性(1 分)

C2A2的電子式: ( 2 分)

( 2 )防止碳酸鈉液體倒吸,便于乙酸乙酯流出                         ( 2 分)

( 3 ) I  98 %的濃硫酸具有強氧化性,使部分反應(yīng)物炭化                 ( 2 分)

II ① ② ③ (2 分,答一個且正確得1 分,有錯不得分)10 mol?L一1    ( 2 分)

III 能(1 分)因為酯化反應(yīng)的催化劑是H+,鹽酸也能電離出H+         (2 分)

說明:1.本試卷中其它合理答案,可參照此評分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。

2.方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。

 


同步練習(xí)冊答案