紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）　　　 實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO?Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　　　　　 。

②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡、在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂ min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t₂ min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是　 ____ （填編號(hào)）

a．升高溫度　　　 b．加了催化劑 c．將原料粉碎　　 d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 。

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①　步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為       。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：       。

（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過(guò)程。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                   ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是                。

A．升高溫度                                 B．將原料粉碎

C．增加純堿的用量                   D．通入過(guò)量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是                 、               。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過(guò)程。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                   ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是              。

A．升高溫度                                 B．將原料粉碎   

C．增加純堿的用量                   D．通入過(guò)量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是                 、                。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                   。

（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過(guò)程。

（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是               。

A．升高溫度    B．通入過(guò)量的氧氣    C．將原料粉碎    D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是               、               。

    ③步驟Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的雜質(zhì)。

    ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：               。

    (2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢�探究制備過(guò)程。

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，試寫出其與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     。