下列說法正確的是：

下列說法正確的是：（    ）

A．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，混合液pH=7，則b<11

B．pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低

C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．0.1mol/L酸HA與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后pH>7，則混合物中

   c(Na⁺)=c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

下列說法正確的是

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）