某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示的裝置先進行了有關(guān)實驗：

⑴B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

⑵實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式                

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是              。

③下列試劑中能夠證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       （填寫字母編號）

A．鐵粉      B．BaCl₂溶液       C．銀粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）為了測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設(shè)計:

①甲同學設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度,他認為測定SO₂的量的方法有很多種,請問下列實驗方案中不可行的是      (填寫字母編號)

A：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量

B：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀

C：用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)

D：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液(預先除去了溶解O₂),反應完全后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀(隔絕空氣條件下)

②乙同學設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5)，通過測定出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液體積不變,你認為乙同學設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度          ,(填能或否)，其理由是                           。

(4)請你再設(shè)計一個可行的實驗方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度。簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)，并寫出相應的計算式。

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)______后即得到純凈的碳酸鋇．

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學反應的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

    _______________________________________________________________。