(4)E F的化學(xué)反應(yīng)方程式: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是_____________ ____;表示物質(zhì)中和熱的是___    _____ .

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H1                           

B.C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2

C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g) ;△H3     

D.C(s)+02(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+1202(g)=6CO2 (g)+6H2O (l) ;△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6

G.  2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04(aq)+2H2O(l);△H7      

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8

(3) 甲硅烷是一種無(wú)色液體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(4)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫(xiě)出這個(gè)熱化學(xué)方程式:                                    。

(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。燃燒1mol丁烷放出的熱量是

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化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱,等等.

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________.(填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等)

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1;

B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3;

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4;

E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);     ΔH7

(2)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6 kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                   。

(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q,生成的CO2恰好與5 mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng).求燃燒1 mol丁烷放出的熱量(設(shè)其數(shù)值為X)                 。

(4)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,“低碳生活”已成潮流,清潔能源的開(kāi)發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。甲烷是一種重要的清潔燃料,燃燒放出大量的熱,可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

    已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           ;

請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因:              

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化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做________.

(2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________.

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH1

B、C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH2

C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH3

D、C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH4

E、C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1);ΔH5

F、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);ΔH6

G、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);ΔH7

H、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1);ΔH8

(3)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色液體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ.表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

(4)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量,寫(xiě)出這個(gè)熱化學(xué)方程式:________.

(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽.燃燒1 mol丁烷放出的熱量是________.

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過(guò)計(jì)算回答)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

(2)過(guò)氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序號(hào)).
電解
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見(jiàn)圖1
(3)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
(填序號(hào)).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),海藻酸鈉溶液濃度越。

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[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)①對(duì)硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,實(shí)驗(yàn)表明,加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水,該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程,破壞的微粒間的主要作用力屬于
 

②一種銅與金形成的合金,其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 

(2)下表為元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問(wèn)題:
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①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
.(填寫(xiě)化學(xué)式)
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置,請(qǐng)寫(xiě)出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
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目前,利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展,如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.該合金儲(chǔ)氫后,含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 

③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
,其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化,陰離子的電子式為
 

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I卷  選擇題(74分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

C

A

B

B

D

C

C

11

12

13

14

15

16

17

18

 

 

C

A

D

B

D

C

C

A

 

 

19

20

21

22

23

 

 

 

 

 

B

BD

C

BD

AB

 

 

 

 

 

II卷 非選擇題(76分)

三、填空題(26分)

24.(8分)⑴⑥;⑧    ⑵①;②;④      ⑶③;⑤;⑦

25.(18分)(1)Ne、F、F2、Na  (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3       (3)HF   (4)Na

四、推斷題(18分)

26.(9分)(1)Na    SO3      Na2SO4      (2)Na

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  • Ca

    (3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2   ;(4)2SO2+O22SO3 

    27.(9分)(1).A:NH4;B:H3O;C :OH;D:H2O ;E:NH3

    (2)OH?NH3?H2O,

      OH+NH4=NH3+H2O;  H3O+NH3=NH4+H2O

    五、實(shí)驗(yàn)題(15分)

    28、(15分)(1) C+2H2SO4 (濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O?(2)④②①③

    (3)驗(yàn)證證產(chǎn)物中有SO2;將SO2全部氧化吸收;確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收。

    (4)無(wú)水;水蒸氣;由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前

    (5)澄清石灰水;CO2

    六、計(jì)算題(17分)

    29、(5分)10%

    30、(12分)

    (1)32g

    (2)18.3mol/L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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