向一定量銅片中加入60mL某濃度的硫酸.在加熱條件下反應(yīng).待銅片全部溶解后.將溶液稀釋到250mL.再加入足量鋅粉.充分反應(yīng)后.收集到2.24L氣體.過濾殘留固體.干燥后稱重.質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.0g.求:(1)加入的銅片的質(zhì)量.(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度. 重慶育才中學(xué)高一下期期中化學(xué)測試題答題卷I卷 選擇題12345678910 1112131415161718 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向FeCl3溶液中加入一定量銅,使其充分反應(yīng).取50.00mL該溶液,向其中加入0.64g金屬銅,金屬銅全部溶解;又取50.00mL該溶液,向其中加入足量的硝酸銀溶液,析出沉淀43.05g;再取50.00mL該溶液,加入足量的稀硝酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體448mL.有關(guān)說法不正確的是( 。

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電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板.現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等.
(1)寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式:
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
;
(2)溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
1:2
1:2

(3)若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉,經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+,此時Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為
1:2
1:2

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向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅,開始反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
反應(yīng)一段時間后,硝酸濃度會變稀,反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
反應(yīng)中硝酸的作用是
酸性
酸性
氧化性
氧化性
;②加入紅熱的碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O
C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O

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向一定量CuSO溶液中加入28 g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、洗凈、干燥得固體31.2 g,求置換出銅的質(zhì)量。

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.銅溶于稀硝酸:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2O

B.向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl+ 2Br- = Br2 +2Cl-

C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2O

D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

 

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I卷  選擇題(74分)

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C

A

 

 

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B

BD

C

BD

AB

 

 

 

 

 

II卷 非選擇題(76分)

三、填空題(26分)

24.(8分)⑴⑥;⑧    ⑵①;②;④      ⑶③;⑤;⑦

25.(18分)(1)Ne、F、F2、Na  (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3       (3)HF   (4)Na

四、推斷題(18分)

26.(9分)(1)Na    SO3      Na2SO4      (2)Na

Ca

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2   ;(4)2SO2+O22SO3 

27.(9分)(1).A:NH4;B:H3O;C :OH;D:H2O;E:NH3

(2)OH?NH3?H2O,

  OH+NH4=NH3+H2O;  H3O+NH3=NH4+H2O

五、實(shí)驗(yàn)題(15分)

28、(15分)(1) C+2H2SO4 (濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O?(2)④②①③

(3)驗(yàn)證證產(chǎn)物中有SO2;將SO2全部氧化吸收;確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收。

(4)無水;水蒸氣;由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前

(5)澄清石灰水;CO2

六、計算題(17分)

29、(5分)10%

30、(12分)

(1)32g

(2)18.3mol/L

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案
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