14．氧化性物質(zhì)在化學反應(yīng)中得到電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性.非金屬單質(zhì).金屬元素高價態(tài)的化合物.某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性.非金屬單質(zhì)的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似.元素的非金屬性越強.單質(zhì)的氧化性也越強.氟是氧化性最強的非金屬單質(zhì).氧化性規(guī)律有:①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性.如Na+＜Ag+,②變價金屬中.高價態(tài)的氧化性強于低價態(tài)的氧化性.如Fe3+＞Fe2+.MnO4−＞MnO42−＞MnO2,③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高.氧化性越強.如HNO3＞HNO2.濃度越大.氧化性也越強.如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4.然而.也有例外.如氯元素的含氧酸.它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．NaHSO4水溶液顯中性
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（ ）
A．NaHSO4水溶液顯中性
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題：

（1）①鉛位于元素周期表中第_________周期第_________族；

②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

③鉛蓄電池是目前最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO2為電極，以H2SO4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實際參加反應(yīng)的是，而不是。鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為：

反極反應(yīng)式

Pb+-2e-====PbSO4+H+

電池總反應(yīng)式

Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

則鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為：____________________________________________。

（2）在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

PH4I（s）PH3（g）+HI(g),4PH3(g) P4(g)+6H2(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡后，增大壓強，溶器內(nèi)n（PH4I）____________（填“增加”“減少”或“不變”，下同），n(I2) ____________。

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單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
（2）化合物B的電子式為______．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為______L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol．

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單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族．
（2）化合物B的電子式為______．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）常溫下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為______L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol．

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