③陰.陽離子交替排列.如:(3)注意各原子的空間排序及孤對(duì)電子.單電子的存在.如: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切(如下圖中)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽離子的半徑之和(如下圖右)。已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)________Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為__________。

(2)Na+半徑與Cl-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413 ℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為__________。

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下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（    ）

A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B.因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-

D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

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已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物c的電子式為______________。
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________。
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：__________________。
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：__________________。
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。

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圖(1)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在NaCl的晶體結(jié)構(gòu)中，鈉離子和氯離子可以被看成是不等徑的剛性網(wǎng)球，并彼此相切如圖(2)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽離子的半徑之和如圖(3)，已知a為常數(shù)。
試回答下列問題：
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_______個(gè)Cl-，Na+數(shù)目與C1-數(shù)目之比為_____。
(2)Na+半徑與Cl-半徑之比為r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到l 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

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有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：

    (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶1，常溫時(shí)為氣態(tài)。

    (c)X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A∶B=2∶1，常溫時(shí)為液態(tài)。

    (d)Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2。試完成下列各小題：

    (1)各元素符號(hào)：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化學(xué)式：__________。

    (3)X的結(jié)構(gòu)式：__________。

    (4)Y的電子式：__________。

    (5)Z的化學(xué)式：__________。

    (6)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：Y與水反應(yīng)__________。

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