表示體系中各物質(zhì)在298 K.1.013×105 Pa下.反應發(fā)生了1 mol的變化(即1mol的2C與1mol的2O2完全反應生成1mol的2CO2)時的熱效應為-787.2 kJ?mol-1.即放出787.2 kJ的熱.(一)掌握化學反應的四種基本類型 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，則此時該反應
向正反應方向
向正反應方向
進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）
催化劑
2C（g）（△H＜0），
改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關系是：KⅠ＜KⅡ
D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應
向正方向進行
向正方向進行
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，該反應為              反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為              。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變

　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應為               反應（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應               進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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