2Fe + 3Cl22FeCl3.S + Fe FeS .根據(jù)鐵被氧化程度的不同(Fe3+.Fe2+).可判斷氧化性:Cl2＞S.同理.當不同的還原劑與同一氧化劑反應時.氧化劑被還原的程度越大.還原劑的還原性就越強.(4)根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物 簡記:左＞右(5)根據(jù)元素周期律進行比較一般地.氧化性:上＞下.右＞左,還原性:下＞上.左＞右.(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關:溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強.濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強.酸堿性:如中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3-顯氧化性,又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強.注意:物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易.與得失電子的多少無關.[注意]:中學化學中提及的“化 名目繁多．要判別它們分屬何種變化.必須了解其過程.請你根據(jù)下列知識來指出每一種“化 發(fā)生的是物理變化還是化學變化. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知有以下反應：

①2Fe+3Cl22FeCl3

②Fe+SFeS

③Na2S+I2====2NaI+S

則Cl2、S、I2的氧化性由強到弱的順序為（    ）

A.Cl2、I2、S            B.Cl2、S、I2           C.S、I2、Cl2            D.I2、Cl2、S

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已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為______，C的氫化物的化學式為______．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______ FeS，2Fe+3Cl22FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）

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已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號為______，C的氫化物的化學式為______．
（2）為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強弱，可設計實驗以證實，則該實驗所依據(jù)的反應的化學方程式為______ FeS，2Fe+3Cl22FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）

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類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是
　　　　　　　 已知　　　　　　　　　類推
A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+數(shù)學公式=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+數(shù)學公式=Cu+2Na+
B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H++S數(shù)學公式+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性：2H++S數(shù)學公式+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2數(shù)學公式2FeCl3鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I2數(shù)學公式2FeI3
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（　　）

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