4．酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程.比如KMnO4溶液用H2SO4酸化.AgNO3溶液用HNO3酸化. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，最主要原因是(填序號(hào))________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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（11分）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）          。

A．9               B．13      C．11～13之間               D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）25℃時(shí)，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①           和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.

混合后溶液中與c（NH4+）             c（Cl－）。

 

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（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）   。

      A．9        B．13         C．11～13之間         D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

  A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

  C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

   A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

   C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)     D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。

 

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（9分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）          。
A．9              B．13             C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__                ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__             _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系
c（NH4+）  c（Cl－）。

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（11分）
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）          。
A．9              B．13      C．11～13之間              D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）25℃時(shí)，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①           和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前      c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）          c（NH3·H2O）.
混合后溶液中與c（NH4+）            c（Cl－）。

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