5．分之間作用力和氫鍵(1)分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力.又稱范德華力.①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多.它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn)等有影響.②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì).相對(duì)分子質(zhì)量越大.分子間作用力越大.物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn)也越高.(2)氫鍵某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的靜電吸引作用.氫鍵不是化學(xué)鍵.它比化學(xué)鍵弱得多.但比范德華力稍強(qiáng).氫鍵主要存在于HF.H2O.NH3.CH3CH2OH分子間.如HF分子間氫鍵如下: 【查看更多】

 

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水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用（介于化學(xué)鍵和范德華力大小之間），彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中的n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如下圖所示為（H2O）5單元，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A.1 mol冰中有4 mol氫鍵                         B.1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

C.平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵                   D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

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水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用（介于化學(xué)鍵和范德華力大小之間），彼此結(jié)合而形成（H2O）n。在冰中的n值為5，即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖3-34所示為（H2O）5單元，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

圖3-34

A.1 mol冰中有4 mol氫鍵                    B.1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

C.平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵              D.平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

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水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(介于化學(xué)鍵和范德瓦耳斯力大小之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中的n值為5。即每個(gè)水分子都被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖1-11所示為(H2O)5單元，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

圖1－11

A．1 mol冰中有4 mol氫鍵

B．1 mol冰中有4×5 mol氫鍵

C．平均每個(gè)水分子只有2個(gè)氫鍵

D．平均每個(gè)水分子只有5/4個(gè)氫鍵

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氫鍵是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中。如圖所示為固體HF中的氫鍵結(jié)構(gòu)(虛線所示為氫鍵)，試分析氫鍵的成因：_______________________。

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氫鍵是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中。如下圖所示為固體HF中的氫鍵結(jié)構(gòu)(虛線所示為氫鍵)，試分析氫鍵的成因_______________________。

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