5．等效平衡在條件不變時.可逆反應(yīng)不論采取何種途徑.即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始.最后所處的平衡狀態(tài)是相同,一次投料或分步投料.最后所處平衡狀態(tài)是相同的.某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件(物質(zhì)的量濃度.溫度.壓強(qiáng)或體積)有關(guān).而與反應(yīng)途徑無關(guān).(1)等溫等容條件下等效平衡.對于某一可逆反應(yīng).在一定T.V條件下.只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)(即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時與原起始量相同).則無論從反應(yīng)物開始.還是從生成物開始.二者平衡等效.(2)等溫.等壓條件下的等效平衡.反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng).由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同.則達(dá)到平衡后兩平衡等效.(3)在定溫.定容情況下.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng).只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同.兩平衡等效. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。
（1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學(xué)式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點(diǎn)時，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池�?fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：  2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是(     )

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：  2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是(     )

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是

[　　]

A．

使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．

在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

C．

達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．

達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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