（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、           ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                           

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

 請回答以下問題：

（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應(yīng)該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  

b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________

（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）             、          ；并寫出該陰離子的電子式___________

（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  

  b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：

鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N₂H₄電子式______。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質(zhì)：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。寫出上述化學反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為         。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的_________倍。