CH3COONa溶于水:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(2)互相促進水解:弱酸和弱堿生成的鹽溶于水.電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子.二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解.而水溶液的離子積不變.因此促進水的電離使反應(yīng)進行的程度較大.溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對強弱.如CH3COONH4溶于水: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表中評價合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：3

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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評 價

A

醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+

錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

正確

 

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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評 價

A

醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-

正確

B

實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+

錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

正確

 

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下表中評價合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：3
A．AB．BC．CD．D

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。

(4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：            

(5)25℃時，將amol CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5 mol·L-1）

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