元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（　�。�

元素周期律和元素周期表對深化物質(zhì)性質(zhì)的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為，氯、溴兩種元素的單質(zhì)中，氧化性強的是，設計簡單的實驗方案證明．
（3）含有氯元素的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質(zhì)，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學反應方程式；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是（填化學式）．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）這九種元素中最不活潑的是（填元素符號），最高價氧化物對應水化物堿性最強的是（填化學式，下同），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 （填化學式，下同），最高價氧化物對應水化物成兩性的是 （填化學式，下同），
（2）①、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式是．
（3）⑥元素的氫化物是（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為，離子方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高溫下灼燒含元素①的化合物時，火焰呈色．
（5）①、②、③三種元素金屬性活動順序由強到弱為，判斷的依據(jù)是（寫出一條就可以）．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請回答：
（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是．（填元素符號，下同）
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）元素 ④與⑦的最高價氧化物對應水化物反應離子方程式為．
（4）⑥元素的氫化物是（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物的電子式為．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）．
（3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物含有的化學鍵類型為．
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（填元素符號）．