二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH₄催化還原NO_x，主要產(chǎn)物為N₂與CO₂�，F(xiàn)有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄將其還原成N₂，消耗同溫同壓下的CH₄ 0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制備有如下反應：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反應產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反應為：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
當N₂O₄體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NO_x，計算生成NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為               。

（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：