3Fe+2O2Fe3O4 ②鐵的氫氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色.難溶于水的固體紅褐色.難溶于水的固體化性(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1)與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備①煮沸蒸餾水.趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液.趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液.加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(5)Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①Fe2+具有氧化性.主要表現(xiàn)還原性4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(Fe2+被氧化)②Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性.與S2?.I?.SO32? 等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++S2?=2Fe2++S↓ 2Fe3++2I?=2Fe2++I2 ③Fe3+是典型的弱堿陽離子.與HCO3?.AlO2?.等在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)2Fe+3CO32?+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色,可用于檢驗(yàn)Fe3+⑤亞鐵鹽.鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液――加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化.滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+水解.鐵鹽溶液――加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解.第三部分 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（　　）

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《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00mL，計(jì)算結(jié)果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

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下列分離與提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

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茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時(shí)，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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（13分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請回答下列問題:

步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．

步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．

步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號之一：①偏小 ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏）

 

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