3．乙炔H―C≡C―H CH≡CH (1)物性:乙炔俗名電石氣.純乙炔沒(méi)有顏色.沒(méi)有臭味的氣味.由電石生成的乙炔因混有硫化氫磷化氫等雜質(zhì)而有特殊難聞的氣味.微溶于水.(2)化學(xué)性質(zhì)乙炔 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)(酸性KMnO4褪色) (3)實(shí)驗(yàn)室制備:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H =—216kJ·mol－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．CaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；△H = + 178. 5 kJ·mol－1反應(yīng)物總能量>生成物總能量

C．l0lkPa 時(shí),2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol'

D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3  kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉

溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol-1

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH=+178.5 kJ·mol-1

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C.101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2   

C．l0lkPa 時(shí),2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為

571.6kJ?mol－1

D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

C．l0lkPa 時(shí),2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol－1 ,H2的燃燒熱為

571.6 kJ?mol－1

D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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