14．定量實驗 實驗習題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗是化學的基礎．某學習小組設計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反應后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液（即⑤）
KSCN溶液（即⑤）
，現象
溶液顯紅色
溶液顯紅色
，說明
溶液中還有Fe3+
溶液中還有Fe3+
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論；有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是             ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

 

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（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是             ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

 

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（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：    ︰    ；

（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；

②甲物質可選用的是             ；

A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式                。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；

⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

 

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