19．將Cl2通入無色KI溶液中.溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
4HCl（濃）十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
4HCl（濃）十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
．
（2）①裝置B中盛放的試劑為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在
F
F
和
G
G
之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學(xué)將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量
14.3
14.3
g．

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FeBr2溶液與氯氣的反應(yīng)中，Cl2既可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+．Cl2氧化Br-與Fe2+是否有先后順序呢？某學(xué)習(xí)小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______．
②溶解FeBr2固體時，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是______．
（2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：有先后順序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液顯黃色
假設(shè)2：有先后順序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液顯黃色
假設(shè)3：無先后順序，______
（4）實驗探究：完成實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
[限選試劑：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于
A、B兩個試管中．
步驟2：____________
步驟3：____________

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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)“鹽＋酸→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型．在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫化學(xué)式)．

(2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．

(3)Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2．

①請在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．

(5)若將Cl2通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：

①________；

②I2＋Cl2＋H2OHIO3＋________(不必配平)．

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已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會導(dǎo)致G不純．測定G的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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