海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說(shuō)法，不正確的有（　�。�

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為，．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH₄VO₃在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過(guò)程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時(shí)分解失去H₂O和NH₃
D．同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O．

（2013?泰安二模）處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，和是主要的去離子方法．
（2）ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性離子氧化除去．請(qǐng)寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型樹脂置于中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)離子交換膜是指（填“A”或“B”）o
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式．

下列說(shuō)法正確的是
①天然氣是一種清潔的化石燃料②不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得氯化鈉、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等④工業(yè)利用熱還原法冶煉金屬鋁⑤SO₂、NO₂、CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成⑥蛋白質(zhì)、纖維素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物（　�。�