9．請(qǐng)注意選擇題“正確的是 .“錯(cuò)誤的是 兩種不同要求.請(qǐng)注意.做的正確.填卡時(shí)卻完全填反了.要十分警惕這種情況發(fā)生. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為
0.8g
0.8g
，NaOH固體應(yīng)放在
小燒杯
小燒杯
中稱量．
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞．反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：
①⑦②③⑤④⑥
①⑦②③⑤④⑥

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
ACE
ACE
（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時(shí)仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外．

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已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．
試回答：
（1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，D原子的電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：，你認(rèn)為
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），若不正確，請(qǐng)寫出正確的軌道表示式
此空不答
此空不答
（若正確，此空不答）．
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為
甲烷
甲烷
．BD2是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）這四種元素可組成多種原子個(gè)數(shù)比的化合物，其中屬于離子晶體的化合物的化學(xué)式有
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
（任意寫三種）．
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
，電子式為
．

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（8分）請(qǐng)寫出正確的方程式。
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3雜質(zhì)，相應(yīng)的離子方程式是_________________；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式是                              ；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應(yīng)的離子方程式是                           。

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(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4- +16H++ 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2

(1)已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)                                         ;則反應(yīng)的還原劑為     

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到       電子

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請(qǐng)判斷下列正確的是

A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2               B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-

C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2                      D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

 

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(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4- +16H+ +10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2

(1)已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)                                         ;則反應(yīng)的還原劑為          

(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到       電子

(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請(qǐng)判斷下列正確的是

A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2               B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-

C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2                      D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

 

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