27．化學考題難易結(jié)合.波浪型發(fā)展.決不能認為前面的難.后面的更難!有難有易.難題或較難題中一定有不少可以得分的地方.不可放棄. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進行了相應的實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化

假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化

假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化

假設(shè)4：              能被氧化

【實驗探究】

（1）有人認為由于I2會和KOH反應，因此否定假設(shè)1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：

在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。

由此可以得出結(jié)論：                                                        。

（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號

蒸餾水

淀粉溶液

KI固體

稀KOH溶液

一段時間后觀察實驗現(xiàn)象

1

30mL

2 mL

5g

0滴

試管中出現(xiàn)了藍色

2

29.5 mL

 

5g

10滴

試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色

3

29 mL

2 mL

 

20滴

試管中無明顯變化

4

 

2 mL

5g

30滴

 

 

注：1滴溶液體積為0.05mL。

（3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關(guān)系。有同學提出假設(shè)，認為酸性越強越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。

可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4 。

實驗方案（不要求寫具體過程）

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

 

 

 

 

 

 

 

 

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粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學反應方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑結(jié)合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氧化物屬于
原子
原子
晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為：
Al
Al
＞
Si
Si
＞
C
C
（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為
直線
直線
型．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是
ac
ac
（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向 　b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱　　　　　　d．單質(zhì)與酸反應的難易程度．

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（2013?浦東新區(qū)一模）粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學反應方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
結(jié)合上述反應完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其氧化物屬于
原子
原子
晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為
Al
Al
＞
Si
Si
＞
C
C
（用元素符號表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為
直線
直線
型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是
ac
ac
（填編號）．
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質(zhì)與酸反應的難易程度．

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已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價與最低負化合價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是
Na
Na
（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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