18．化學(xué)計(jì)算(1)近年來.混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%).務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式.注意單位與計(jì)算的規(guī)范.(2)回顧近幾次的綜合考試.感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢.化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié):得失電子守恒法.元素守恒法.電荷守恒法.最終溶質(zhì)法.極值法.假設(shè)驗(yàn)證法等.中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)科學(xué)的主要研究對象.同時(shí)又是是化學(xué)學(xué)科或理科綜合高考的一個(gè)重要考點(diǎn).如何深入地理解和掌握這一知識點(diǎn)是本文所要解決的主要問題.以往對化學(xué)反應(yīng)的分類小結(jié)大多集中在對基礎(chǔ)知識的整理方面.對高考沒有太大的指導(dǎo)意義.要把化學(xué)反應(yīng)的研究上升到指導(dǎo)高考的層面上.除了做到對化學(xué)反應(yīng)縱向的擴(kuò)展之外.還必須深入研究化學(xué)反應(yīng)在橫向?qū)用嫔系囊恍┮?guī)律. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_________；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)                         
D．使用高效催化劑
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol-1   
△H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ___________  ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =___________ 。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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