氧化物+氧氣:2SO2+O22SO3還原性酸或鹽+氧氣:2Na2SO3+O2=2Na2SO4堿性氧化物+水→堿:CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水→酸:P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4氨氣+水:NH3+H2O=NH3?H2O鹽+水:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽:CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸→銨鹽:NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+堿→酸式鹽:CO2+NaOH=NaHCO3正鹽+相應的酸→酸式鹽: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉化關系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內(nèi)反應物的轉化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數(shù)為 a%，SO2的轉化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數(shù)為b%，SO2的轉化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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可逆反應2SO2+O22SO3，若用2mol SO2和1mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�

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一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度可能是（　�。�

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反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于(    )

A.生成的SO3中          B.O2和SO3中            C.剩余的SO2中            D.O2、SO2和SO3中

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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應之一，以下說法不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

 

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