已知N₂O₄（無(wú)色）?2NO₂ （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1，平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol?L^-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
A．向混合氣體中通入NO₂
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N₂O₄的起始濃度
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H0
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在100℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

已知N₂O₄（無(wú)色）

2NO₂ （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為______．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______．
（A）向混合氣體中通入NO₂              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N₂O₄的起始濃度
（4）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在100℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．