某二元酸H₂B的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯性，理由是（用離子方程式示）；
（2）NaHB溶液顯性，理由是（用離子方程式表示）；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是．

硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式；
（5）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；
（6）如果25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=mol?L^-1．

A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：
（1）請寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A₁，A₂，B₁，B₂．
（2）B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：
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