3Fe+4H2OFe3O4+4H2從上述列舉不難看出.要想獲得對高考的指導性意義.必須對化學反應進行深入的研究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵“．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“．實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）．填寫下列空白：

（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是
普通鐵粉（或鐵粉）
普通鐵粉（或鐵粉）
；燒瓶B的作用是
作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）
作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）
；燒瓶C的作用是
防止水倒吸（或用作安全瓶）
防止水倒吸（或用作安全瓶）
；在試管D中收集得到的是
氫氣
氫氣
．
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是
固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）
固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）
；長頸漏斗H中應加入
6摩/升的稀鹽酸
6摩/升的稀鹽酸
．
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）
A、B、E
A、B、E
．
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是
加快氫氣產(chǎn)生的速度
加快氫氣產(chǎn)生的速度
．
（5）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是
Fe3O4+4H2
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
．
（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須
檢驗氫氣的純度
檢驗氫氣的純度
；E管中的反應開始后，在F出口處應
點燃氫氣
點燃氫氣
．

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在下列各反應中，水只作氧化劑的是（    ）

A.3NO2+H2O====2HNO3+NO

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.C+H2OCO+H2

D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是    （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是    （填編號）
水只作還原劑的反應是    （填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是    （填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是    （填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是   
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？    （填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是    ，還原劑是    ．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：   
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：   
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：   
③銅片與稀硝酸的反應：    ．

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氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O數(shù)學公式Fe3O4+4H2
⑤2H2O數(shù)學公式 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是______（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是______（填編號）
水只作還原劑的反應是______（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是______
A．分子中的原子重新組合　　　　　　 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移　　 D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：______
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：______
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______
③銅片與稀硝酸的反應：______．

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氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是    （填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是    （填編號）
水只作還原劑的反應是    （填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是    （填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是    （填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是   
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？    （填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是    ，還原劑是    ．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：   
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：   
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：   
③銅片與稀硝酸的反應：    ．

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