q>mg…………①  2分；（列）

其中  q=αQ…………②  1分；（列）

又有Q=Cε…………③  1分；（列）

由以上三式有  ……（說）

ε>……………④  2分.（算）

（2）當(dāng)小球帶正電時(shí)，小球所受電場(chǎng)力與重力方向相同，向下做加速運(yùn)動(dòng).以a₁表示其加速度，t₁表示從A板到B板所用的時(shí)間，則有……（說）

q+mg=ma₁…………⑤  2分（列）

d=a₁t₁²…………6  1分（列）

當(dāng)小球帶負(fù)電時(shí)，小球所受電場(chǎng)力與重力方向相反，向上做加速運(yùn)動(dòng)，以a2表示其加速度，t₂表示從B板到A板所用的時(shí)間，則有……（說）

q－mg=ma₂…………7   2分（列）

d=a₂t₂²…………8   1分（列）

小球往返一次共用時(shí)間為（t₁+t₂），故小球在T時(shí)間內(nèi)往返的次數(shù)……（說）

n=…………9 式2分；（列）

由以上關(guān)系式得……（說）

n=……10  3分（算）

小球往返一次通過的電量為2q，在T時(shí)間內(nèi)通過電源的總電量……（說）

Q'=2qn ……11   2分（說）

由以上兩式可得……（說）

Q'=…………12  1分（算）

評(píng)分細(xì)則：

第（1）問6分：

1．①式如果分解為： >G， =qE，E=，U=，G=mg全部正確的，給2分.只要有錯(cuò)，不給分.

2．q=Q=C②③的連等式正確的，給2分.連等式中有錯(cuò)誤，其中有正確的等式，該等式是得分點(diǎn)，按標(biāo)準(zhǔn)給分.

3．如用“≥”或“＝”來列①式和④式，而又沒有必要正確的文字說明，不給分；若有文字說明且正確的，按標(biāo)準(zhǔn)給分.

4．如果在解題中，前面的列式中未使用題中字母，而后面的式中又用相應(yīng)的題設(shè)字

母取代的情況，如果結(jié)果正確的，按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分. 如果結(jié)果錯(cuò)誤的，不給分.如前面的列式q>mg中的用了E來表示，后面的式子如ε>等，用了題設(shè)字母取代，最后結(jié)果正確的，不扣分.

5．列式時(shí)如要用到試題中未給出的有關(guān)物理量的符號(hào)，應(yīng)采用通用符號(hào)，否則，必須要有文字說明，若未說明，無(wú)論正確與否，均要相應(yīng)扣分。

第（2）問14分：

1．        將⑤式寫為F=qE=q 和F+mg=正確的給2分.只要有錯(cuò)，不給分.

2．        將7式寫為F=qE= q 和F-mg=正確的給2分.只要有錯(cuò)，不給分.

3．        綜合式完全正確的，按得分點(diǎn)給分，有任何錯(cuò)誤不給分.例如下列情況給5分：

t₁= ，t₂=  9

n=    10綜合式.

4．        連等式中有錯(cuò)誤，其中有正確的等式，該等式是得分點(diǎn)的，按得分點(diǎn)給分.

例如下列情況給2分：n=910連等式.

若結(jié)果表達(dá)式用其他式子表達(dá)，如結(jié)果正確，給分.

試卷千萬(wàn)別空白，空白是鐵定的零分！對(duì)于選擇題，若是單選題，在沒有充分把握的情況下，也不要空著，可憑直覺選一個(gè)，若是多選題，通常選對(duì)其中一個(gè)選項(xiàng)，就能拿到一半左右的分，因此，對(duì)于無(wú)把握的選項(xiàng)就不要選上，否則，連這一半的分都得不到；對(duì)于填空題，若是文字填空，要注意把意思表達(dá)清楚，遇到數(shù)值填空，則要注意單位，對(duì)有有效數(shù)字要求的，要嚴(yán)格按規(guī)定的有效數(shù)字填；對(duì)于計(jì)算題，在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，更要注意規(guī)范解題，特別注意要有“必要的文字說明”，計(jì)算題，它往往涉及到多個(gè)物體或者一個(gè)物體多個(gè)運(yùn)動(dòng)，可能整個(gè)試題沒能力做，但其中某個(gè)物體或者某個(gè)過程你能搞清楚，那你就可以要結(jié)合題目意思列一些方程式子，一般總能得到一些分?jǐn)?shù)的.如上例中如果整個(gè)題目的物理過程搞不清楚但平行板電容器帶電量Q與極板電勢(shì)差關(guān)系總知道吧，那就寫上；題目中“小球所帶電量為極板電量的α倍”總看明白了，那寫上；小球怎么往返搞不明白，但總可以假設(shè)往返時(shí)間t，那么小球在T時(shí)間內(nèi)往返的次數(shù)總可以表達(dá)為，這樣就已經(jīng)有4分了（該題的抽樣平均成績(jī)才5.02分）.

化學(xué)

根據(jù)筆者高考閱卷經(jīng)驗(yàn)以及研究近三年高考評(píng)分細(xì)則,從兩個(gè)方面談高考最大化得分:

(一)熟悉評(píng)分細(xì)則和答題規(guī)范要求

高考成績(jī)優(yōu)劣在很大程度上取決于規(guī)范答題，在II卷綜合題解答中，大多數(shù)考生不是因?yàn)橹�識(shí)失分，而是在表達(dá)方面不規(guī)范，導(dǎo)致失分。高考在相當(dāng)一段時(shí)間內(nèi)，仍然以筆試為主體，這對(duì)規(guī)范化答題特別重要，每年教育部考試中心發(fā)布的試卷分析報(bào)告中都要談到“答題不規(guī)范問題”，這是重點(diǎn)失分源之一。以II卷為例，談高考評(píng)分細(xì)則對(duì)具體規(guī)范答題要求。

1.無(wú)機(jī)推斷題評(píng)分細(xì)則

無(wú)機(jī)推斷題包括元素推斷、物質(zhì)框圖推斷、離子推斷三大類。主要落點(diǎn)：（1）元素或物質(zhì)或離子名稱和符號(hào)；（2）化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、分子式、化學(xué)式、電子式表示物質(zhì)形成過程、電極反應(yīng)式等書寫；（3）無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型及化學(xué)原理分析；（4）元素在周期表中位置的判斷；（5）簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等。

（2008年全國(guó)高考理綜I卷-27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）

（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

答案：(1)CaC₂   CaO     CO₂   Ca(OH)₂   C₂H₂   

(2)Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

【評(píng)分細(xì)則】

第（1）小題：①正確答案：CaC₂；CaO；CO₂；Ca(OH)₂；C₂H₂  ②評(píng)分要點(diǎn)：

嚴(yán)格執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，只能書寫化學(xué)式，且順序正確。寫成結(jié)構(gòu)式或中文名稱的為錯(cuò)誤，化學(xué)式書寫不規(guī)范的為錯(cuò)誤。③得分點(diǎn)：[0，2，4，6，8，10]

      0分：化學(xué)式全錯(cuò)；             2分：化學(xué)式對(duì)一個(gè)；

      4分：化學(xué)式對(duì)兩個(gè)；           6分：化學(xué)式對(duì)三個(gè)；

      8分：化學(xué)式對(duì)四個(gè)；           10分：化學(xué)式全對(duì)。

第（2）小題：①正確答案：Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

②評(píng)分要點(diǎn)：嚴(yán)格執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，化學(xué)式要書寫正確，方程式必配平。

③得分點(diǎn)：[0，1，2]

      0分：化學(xué)式錯(cuò)誤或方程式未配平；

      1分：(i)化學(xué)式正確且方程式配平，但等號(hào)寫成了箭頭“→”或可逆號(hào)；

         (ii)方程式中計(jì)量關(guān)系以分?jǐn)?shù)或倍數(shù)表示，但正確的；

          以上兩種情況扣一分，得一分。

      2分：化學(xué)式正確且方程式配平。

第（3）小題：①正確答案：②評(píng)分要點(diǎn)：執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)答案，電子式書寫正確。③補(bǔ)充答案：i.電子式中的點(diǎn)（?）寫成了叉（×），正確；ii.電子數(shù)的個(gè)數(shù)必須是10個(gè)，共用電子數(shù)必須是3對(duì)；iii.陰陽(yáng)離子順序顛倒但書寫正確，得3分；iV.電荷數(shù)必須書寫正確，錯(cuò)誤0分；④得分點(diǎn)：[0，3]

2.有機(jī)題評(píng)分細(xì)則

有機(jī)推斷與合成題是高考必考題型，落點(diǎn)主要有：（1）計(jì)算有機(jī)物分子式，推斷其官能團(tuán)。（2）書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、簡(jiǎn)單有機(jī)物電子式、化學(xué)方程式等。（3）寫有機(jī)物同分異構(gòu)體。（4）判斷有機(jī)反應(yīng)類型。（5）有機(jī)物命名以及鍵線式與分子式之間轉(zhuǎn)化。歷屆高考化學(xué)重要失分點(diǎn)之一是有機(jī)化學(xué)，主要失分點(diǎn)有：有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫和化學(xué)方程式書寫。

例如, 學(xué)生不了解高考如何評(píng)分，就難理解答題規(guī)范化要求。 以2008年全國(guó)理綜I卷主觀題評(píng)分細(xì)則為例：

（2008年全國(guó)高考理綜I卷-29）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　；

（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，則D分子式為      　　　，D具有的官能團(tuán)是　　　　；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　；

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　

答案:

【評(píng)分細(xì)則】

第（1）小題  ①C化學(xué)名為對(duì)甲苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案執(zhí)行，寫成分子式或其它結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都不給分。若―CH₃寫成CH₃―，或苯環(huán)上骨架上寫成CH，不扣分。

第（2）小題：D的分子式為C₄H₈O₂，C、H、O的個(gè)數(shù)及順序錯(cuò)誤不給分。羧基寫成         、―COOH、―CO₂H都不扣分。

第（3）小題：正丁酸對(duì)甲苯酯的酸催化水解反應(yīng)嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分，若把CH₃CH₂CH₂―寫成C₃H₇―，或反應(yīng)式未配平不給分。反應(yīng)式中“→”寫成“”，H₂SO₄寫成稀H₂SO₄或硫酸，不扣分；但若“→”寫成“=”，或H₂SO₄寫成濃H₂SO₄，以及未寫反應(yīng)條件及反應(yīng)條件不完全，統(tǒng)一扣1分。

第（4）小題：化合物F可能為正丙醇和異丙醇，評(píng)分嚴(yán)格按標(biāo)準(zhǔn)答案執(zhí)行。正丙基寫成n―C₃H₇―，或異丙基寫成i―C₃H₇―，不扣分，但若寫成C₃H₇OH，不給分。

第（5）小題：只寫出4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且都正確，給5分。其它答案，每對(duì)一個(gè)給1分，4個(gè)都對(duì)給5分，錯(cuò)誤不扣分。

3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題評(píng)分細(xì)則與范例

化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)題是高考化學(xué)單科卷或理綜化學(xué)卷必考題，也高考失分率較高的題目。其主要考查點(diǎn)：（1）選擇實(shí)驗(yàn)儀器、試劑；（2）簡(jiǎn)述試劑及裝置功能；（3）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)過程；（4）書寫化學(xué)方程式或離子方程式；（5）組合實(shí)驗(yàn)裝置等。測(cè)重考查語(yǔ)言表達(dá)能力、正確化學(xué)用語(yǔ)使用能力。

（2008年全國(guó)高考理綜I卷-28）取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？                     ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理：如不需處理，請(qǐng)說明理由。        。

【答案】（1）氧  （2）不需要，因?yàn)榈獨(dú)獠粩嗤ㄈ�，b瓶溶液不會(huì)倒吸至a管。(3)

MO+CM+CO↑,MO+COM+CO₂,CO₂+C2CO,2MO+C2M+CO₂↑

(4)需處理，因含有CO，可連接一個(gè)加熱的裝有氧化銅粉末的反應(yīng)管。

【評(píng)分細(xì)則】

第（1）小題： ①氧，氧元素，O，O元素；給2分  ②得分點(diǎn)：[0，2]

第（2）小題：①不需要，或有此含義，均給1分（此為必要前提，否則整個(gè)28（2）無(wú)分 ②因有氣體，或因有N₂通入，給1分 ③b瓶溶液不會(huì)倒吸到a管，給1分  ④得分點(diǎn)：[0，1，2，3]

第（3）小題：①每個(gè)反應(yīng)式1分，共4分，按正確反應(yīng)式計(jì)算分②反應(yīng)式不規(guī)范，如“→”，無(wú)“△”等，總扣1分  ③反應(yīng)式中，M用Pb代替正確，其金屬氧化物為黃色，金屬單質(zhì)為銀白色  ④得分點(diǎn)：[0，1，2，3，4]

第（4）小題： ①需要處理，或有此含義，均給2分（此為必要前提，否則整個(gè)28（4）無(wú)分）②連接一正確有效裝置處理CO，給2分，如放一氣球收集氣體，接一加熱CuO粉末的反應(yīng)管等 ③得分點(diǎn)：[0，2，4]

4.化學(xué)簡(jiǎn)答與計(jì)算題評(píng)分細(xì)則

化學(xué)計(jì)算考查重點(diǎn)是：（1）根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式計(jì)算；（2）化學(xué)思維過程；（3）計(jì)算式的化學(xué)意義；（4）數(shù)據(jù)運(yùn)算格式；（5）有效數(shù)字運(yùn)用等；（6）有關(guān)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、損失率等計(jì)算。

（2008年全國(guó)高考理綜I卷-26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請(qǐng)回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                      ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量            ；

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

答案:(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O 

(3)2.42g

 (4)2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）95.8%

【評(píng)分細(xì)則】

第（1）小題：①化合物分子式錯(cuò)誤不給分；②化學(xué)方程式未配平不給分；③化學(xué)方程式寫成加熱或高溫不給分；④化學(xué)方程式不規(guī)范的，一次性扣1分；如：系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)，未注明反應(yīng)條件，等號(hào)寫成可逆號(hào)“”或箭頭“→”等。⑤得分點(diǎn)：[0，2，3]

第（2）小題：參照（1）小題評(píng)分細(xì)則，補(bǔ)充如下：

①寫成化學(xué)方程式不給分；②離子電荷未注明不給分；③沉淀產(chǎn)物缺“↓”等不規(guī)范的，一次性扣1分；④得分點(diǎn)：[0，2，3]

第（3）小題：①只有答案無(wú)過程，或過程關(guān)系式不正確的，不給分；②過程關(guān)系式如MnO₂――K­₂MnO₄―― K­MnO₄的計(jì)量關(guān)系且算式正確，答案錯(cuò)誤的扣1分；③上述計(jì)量關(guān)系式正確，算式不正確，給2分；④只列出關(guān)系式MnO₂――K­₂MnO₄，給1分，列出 K­₂MnO₄―― K­MnO₄計(jì)量關(guān)系給1分；⑤只列計(jì)算式，且能體現(xiàn)物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系，且答案正確的，不扣分；⑥計(jì)算過程或答案采用“物質(zhì)的量”作單位，且答案正確的，不扣分；⑦答案用分?jǐn)?shù)且正確的，不扣分；⑧答案正確未注明單位的，扣1分；⑨鑒于計(jì)算過程中計(jì)算方法及有效數(shù)字保留倍數(shù)不同，答案按數(shù)值在2.1g~2.6g或者0.0133mol~0.0165mol均不扣分；⑩10．得分點(diǎn)[0，1，2，3，4]

第（4）小題：①化合物分子式錯(cuò)誤不給分；②化學(xué)方程式未配平不給分；③反應(yīng)條件寫成加熱或高溫均不扣分；④化學(xué)方程式不規(guī)范（系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)，未注明反應(yīng)條件，等號(hào)寫成可逆號(hào)“     ”或箭頭“→”等），一次性扣1分；⑤得分點(diǎn)：[0，2，3]

第（5）小題：①只有答案無(wú)過程，或過程關(guān)系式不正確，不給分；②過程關(guān)系式正確，答案錯(cuò)誤，扣1分；③列出K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計(jì)量關(guān)系，且算式正確，給2分；④K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計(jì)量關(guān)系正確，但算式錯(cuò)誤，給1分；⑤K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計(jì)量關(guān)系正確，答案正確，給3分；⑥只列出計(jì)算式，但能夠體現(xiàn)物質(zhì)間計(jì)量關(guān)系，且答案正確，給3分；⑦答案用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，均不扣分；⑧鑒于計(jì)算過程中計(jì)算方法及有效數(shù)字保留位數(shù)不同，答案數(shù)值在94%~97%（或分?jǐn)?shù)或小數(shù)），均不扣分；但有明顯計(jì)算錯(cuò)誤，即使答案在上述范圍內(nèi)，也應(yīng)扣1分；⑨采用其他計(jì)算方法，正確者給滿分；⑩得分點(diǎn)：[0，1，2，3]