解析:由于反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之和等于反應(yīng)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之和.若設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x.則根據(jù)反應(yīng)后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑可知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g.因此.80+x=86.3+.得x=6.5g ?化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成．
紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu；
②只有
Fe2O3
Fe2O3
；
③是Cu、Fe2O3的混合物．
Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解．甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為
乙
乙
的觀點正確（填“甲”或“乙”），理由是
因為③中如果只有少量的銅，銅會和鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成的FeCl3反應(yīng)而溶解
因為③中如果只有少量的銅，銅會和鹽酸與Fe2O3反應(yīng)生成的FeCl3反應(yīng)而溶解
．
（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，取少量該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．取玻璃管中殘余固體進(jìn)行如下實驗：
加入試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量固體于試管中，加入稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，溶液變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，溶液變?yōu)闇\綠色
 猜想②正確
有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色
 猜想③正確
（1）在裝置A中先通CO氣體后加熱的作用是
排凈裝置中的空氣，防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸
排凈裝置中的空氣，防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸
．
（2）若猜想③正確，實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
部分紅色粉末變黑
部分紅色粉末變黑
．寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
；
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前
不需要
不需要
（填需要或不需要）先斷開A和B的連接處．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的操作太麻煩，可以用簡單的方法完成：取少量紅色粉末于試管中，滴加足量
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
，振蕩后觀察現(xiàn)象
紅色粉末中有銀白色物質(zhì)析出
紅色粉末中有銀白色物質(zhì)析出
，證明猜想③正確．
也可以在甲同學(xué)實驗后的溶液中加入
足量的鐵絲
足量的鐵絲
，觀察到
有紅色物質(zhì)析出
有紅色物質(zhì)析出
現(xiàn)象，證明猜想③正確．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是________和________（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實驗設(shè)計：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實驗設(shè)計：
編號實驗現(xiàn)象
1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		有________生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：________．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是______和______（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實驗設(shè)計：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實驗設(shè)計：
編號實驗現(xiàn)象
1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		有______生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：______．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是______和______（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實驗設(shè)計：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實驗設(shè)計：
編號實驗現(xiàn)象
1向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		有______生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：______．

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24、某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．以此類推，AgNO3在水中會解離出的離子是
Ag+
和
NO3-
（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實驗設(shè)計：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實驗設(shè)計：
編號 實驗 現(xiàn)象
1 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．		 沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的
BaCl2溶液．		 有
白色沉淀
生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba2+和
SO42-，它們結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補充完整：
表達(dá)交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：
反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少
．

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同步練習(xí)冊答案