今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），從反應(yīng)開始經(jīng)過s后達(dá)到平衡狀態(tài)，s時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在s時(shí)又達(dá)到平衡．根據(jù)下圖回答：從s到s間的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

Y(g)2Z(g)

s

s

s

s

s

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

今有反應(yīng)X_（g）＋Y_（g）2Z_（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t₂時(shí)改變的條件是（    ）

A．  升高溫度或降低Y的濃度

B．  加入催化劑或增大X的濃度

C．  降低溫度或增大Y的濃度

D．  縮小體積或降低X的濃度

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為              （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時(shí)左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)