H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 1 1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，2分鐘內硫酸濃度由1.5mol?L-1降至1.1mol?L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為（　�。�
A、0.1 mol?L-1?min-1B、0.2  mol?L-1?min-1C、0.3 mol?L-1?min-1D、0.4 mol?L-1?min-1

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在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為    （    ）

A．0.1mol·L-1·min-1             B．0.2mo1·L-1·min-1

C．0.3mol·L-1·min-1             D．0.4mo1·L-1·min-1

 

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對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是


  1. A.
    反應過程中的能量關系可用上圖表示
  2. B.
    1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
  3. C.
    若將該反應設計成原電池，鋅為負極
  4. D.
    若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是(　　)

A．反應過程中的能量關系可用上圖表示

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

 

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對于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是

A．若將該反應設計成原電池，鋅為負極，發(fā)生還原反應

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應過程中的能量關系可用右圖表示

 

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