MnO2 Fe B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn（或鋅）
Zn（或鋅）
．電池工作時，電子流向
正極
正極
（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應(yīng)式為：
2NH4++2e-=2NH3+H2
2NH4++2e-=2NH3+H2

（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是
鋅置換出銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，構(gòu)成銅鋅原電池，加快化學反應(yīng)速率
鋅置換出銅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，構(gòu)成銅鋅原電池，加快化學反應(yīng)速率
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
b
b
（填代號）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
87g
87g
．

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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
Zn
Zn
．電池工作時，電子流向
正極
正極
極（填“正”“負”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速電極的腐蝕，其主要原因是
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)
．欲除去Cu2+最好選用下列試劑中的
b
b
（a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH3?H2O）．

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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是
 
．負極的電極反應(yīng)為
 

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號）．
a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH3?H2O．

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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是__________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的___________（填代號）。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為__________ g。

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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3?H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。

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