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粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，因此不宜直接食用，需要經(jīng)過提純得到精鹽．某研究小組的同學(xué)對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺，他們設(shè)計的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有________、________．操作②的名稱為________，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化學(xué)式)

(3)要將上述操作得到的精鹽水進行蒸發(fā)，應(yīng)有的操作是________________；

(4)對溶液B微熱并不斷滴加稀鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至溶液pH合適時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是________，將溶液C倒入________(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到________(填現(xiàn)象)時停止加熱；

[問題討論]

(5)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是________；

(6)若某粗鹽中還含有SO₄^2－，能否僅用Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)？________(填“能”或“不能”)，如果達不到實驗?zāi)康�，需要如何改進？________，所加藥品的順序是________．

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一、選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

C

D

D

D

B

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

D

B

D

C

A

C

B

題號

21

22

23

24

25

答案

A

C

A

D

C

二、填空題：

26．（6分）吸水性；    脫水性和強氧化性；   強氧化性；    強氧化性和酸性。

27．（6分）⑴Cl₂+2OH^-＝ClO^-+Cl^-+H₂O（2分）

⑵Cl₂+H₂O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）

28.（10分）

⑴A：Na    F：FeCl₂（各1分）      ⑵自來水消毒或制造鹽酸（1分，合理答案均可給分）

⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^－+H₂↑（2分）

⑸FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+2NaCl（2分）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃（2分）

29．(9分)    ⑴  Br₂    　Fe^3＋(FeCl₃、FeBr₃)    （各1分）

⑵

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

C（1分）

有機層無色（1分）

第二種方法

D（1分）

溶液變紅（1分）

第三種方法

B（1分）

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分）

⑶  Fe^2＋    （1分）

三、實驗題：

30．（11分）⑴排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（2分）

   ⑵除去氣流中的水蒸氣（1分）

   ⑶瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色（1分）

   ⑷打開K₁、K₂，再持續(xù)通入一段時間的氧氣和氮氣（2分）

   ⑸液態(tài)或固態(tài)四氧化二氮（1分）    在通風(fēng)櫥中從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中物質(zhì)是液態(tài)（或固態(tài)）N₂O₄（2分）

   ⑹C中圓底燒瓶在實驗前后（增加）的質(zhì)量（2分）

四、計算題：

31、（8分）解：因為：Fe³⁺ +3OH^-=Fe(OH)₃↓  ， Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^- +2H₂O      

根據(jù)物質(zhì)的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al³⁺)+n(Fe³⁺)]

                                  b-a= n(Al³⁺)  

解得：n(Fe³⁺)=（4a/3-b）mol

∴c(Fe³⁺)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L

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