A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B.反應(yīng)容器內(nèi)P.……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可以充分說明反應(yīng)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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可以充分說明反應(yīng)在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

 

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=             mol/(L·min)-1,
該溫度下的平衡常數(shù)K               。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
(填字母)

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強
E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動。(填“正方向”或“逆方向”)

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,

CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=             mol/(L·min)-1,

該溫度下的平衡常數(shù)K               

(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

(填字母)

A.升高溫度         B.降低溫度          C.增大壓強         D.減小壓強

E.加入催化劑       G.移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動。(填“正方向”或“逆方向”)

 

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=          mol/(L·min)-1,該溫度下的平衡常數(shù)K=            。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有        (填字母)
A升高溫度;B降低溫度;C增大壓強;D減小壓強;E加入催化劑;G移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=                 mol/L。
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率        (填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        (填“升高”、“降低”還是“不變”)。
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向        移動。(填“正方向”或“逆方向”)

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