題目列表(包括答案和解析)
可以充分說明反應(yīng)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 |
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化 |
可以充分說明反應(yīng)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min)-1,
該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
(填字母)
A.升高溫度 | B.降低溫度 | C.增大壓強 | D.減小壓強 |
在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min)-1,
該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
(填字母)
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強
E.加入催化劑 G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)=________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài): (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 移動。(填“正方向”或“逆方向”)
在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)= mol/(L·min)-1,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有 (填字母)
A升高溫度;B降低溫度;C增大壓強;D減小壓強;E加入催化劑;G移出一氧化碳?xì)怏w
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,c(CO)= mol/L。
(4)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol 的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”、“降低”還是“不變”),CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“升高”、“降低”還是“不變”)。
(5)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 移動。(填“正方向”或“逆方向”)
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