C.c(NH4+)＞c(Cl-) D.無(wú)法確定c(NH4+)與c(Cl-) 【查看更多】

 

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常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是______．（選填序號(hào)）
a．向水中加入NaHSO4固體           b．向水中加Na2CO3固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是______、______（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生化合物A為_(kāi)_____（填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有______（填離子符號(hào)）；
3C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解化合物B為_(kāi)_____，化合物D為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．

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（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
 陽(yáng)離子  Na+、Ba2+、NH4+
 陰離子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

A、c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　　B、c（NH4+）＝c（Cl-）

C、c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　D、無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）

 

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常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系
[     ]
A、c（NH4+）＜c（Cl-）　
B、c（NH4+）＝c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）
D、無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）

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