①CO + CO2(g) △H=­-218.00 kJ／mol(無聚集狀態(tài)和不配平都不得分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，

K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。

①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

 

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(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

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）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)從上表可推斷，反應①是_______(填“放”或“吸”)熱反應；K2的數(shù)學表達式為        。
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3 =_____________。

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已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH=－25 kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH=－47 kJ·mol-1

(3)Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)  ΔH=+19 kJ·mol-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式：______________________。

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