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可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是

[     ]

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變 化
D．a(chǎn)＋b＞c＋d

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有可逆反應(yīng)A＋B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：

(1)反應(yīng)在________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)．

(3)由t₁向t₂變化時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(4)由t₃向t₄變化時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

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有可逆反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K＝1.47，在1173K時(shí)，K＝2.15．

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________，該反應(yīng)是________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)．

(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)．

①升高溫度________

②再通入CO________

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)t₂時(shí)達(dá)平衡，在t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________(填序號(hào)，答案可能不止一個(gè))．

a．升溫

b．增大CO₂濃度

c．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)從混合物中分離出部分CO，t₄～t₅時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t₃～t₅的V(逆)變化曲線

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________．

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了

B、c(CO)不變了

C、v_正(CO₂)＝v_逆(CO)

D、c(CO₂)＝c(CO)

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說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺    H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃    Al₂O₃    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H₂O高溫====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑    ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)₂不會(huì)溶解，不影響測(cè)定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過(guò)量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：判斷過(guò)量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O   MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－)   …………（1分）

Na⁺ 全部來(lái)自NaOH，Cl^－ 全部來(lái)自鹽酸，故n(HCl)＝130×10^-3 L×5 mol?L^-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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