題目列表(包括答案和解析)
（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正 V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)v(M)= 。
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是 （選填字母）
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 
2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為 ；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度 。
（12分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正 V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)v(M)= 。
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是 （選填字母）
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 
2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為 ；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度 。
（8分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正 V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)v(M)= 。
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變” （填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是 （選填字母）
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 
2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為 ；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度 。
(1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol A(g)，發(fā)生反應2A(g)
B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________．相同溫度下，若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時________是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)
b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度
d．平衡時B的體積分數(shù)
(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
e．CH3COOH
(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為________．
(4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝________
(5)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________．
一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)；△H<0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO)＝_ _mol·L－1·min－1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。
①計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為 ，t1℃ 850℃（填大于、小于或等于）。判斷依據(jù)是________ _______。
②t1℃時，反應在4min—5min間，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”），可能的原因是________。
a．增加CO的濃度 b．增加H2的濃度
c．加壓 d．使用催化劑
（3）t2℃時，反應CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡濃度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，則t2℃ 850℃（填大于、小于或等于）。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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