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題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol/L．經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方程式表示)是________；

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________；

(3)達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時，N2O4的濃度甲________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲________乙．

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

(3)達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

 

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一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓密閉容器）、乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L -1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）。

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；兩容器中都達(dá)到平衡時，N2O4的濃度甲______乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲______乙。?

（4）兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積?

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫?

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

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一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)2 s時，測得乙容器中N2O4 的濃度為0.09 mol·L -1。經(jīng)過60 s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）??

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程表示）是___________________。?

（2）前2 s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________________。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需要的時間______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是_____________（填選項的標(biāo)號）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B.保持容器體積不變，使甲容器升溫

C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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