④ 用0.1000 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH至終點.消耗鹽酸20.00 mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[ Co(NH3)xCly ]Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。

產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

Com+ + I- → Co2+ + I2   (未配平)

       反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓

通過計算求：

       (1) [ Co(NH3)xCly ]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該鈷化合物的化學(xué)式。

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27.

    鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：

    ①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

                            Com++I-→Co2++I2(未配平)

    反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

    ③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

          ［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

    通過計算求：

    ⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式。

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(11分)鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗①稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.5000 mol?L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

 ②向A中加入過量KI固體，振蕩，用鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

         Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應(yīng)完成后，加蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol?L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：

  [Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3= [Co(NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓

(1)求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)寫出該鈷化合物的化學(xué)式。

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　　鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測定某鈷化合物[Co(NH3)xCly]Clz的組成，進行如下實驗：

　　稱取樣品0.5010 g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．產(chǎn)生的氨用50.00 mL　0.5000 mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL，得溶液B，取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L－1　NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL．向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com+＋I－→Co2+＋I2(未配平)反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L－1　Na2S2O3溶液20.00 mL．反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L－1　AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL．相應(yīng)反應(yīng)式為：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通過計算求：

⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

⑵該鈷化合物的化學(xué)式．

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下列關(guān)于實驗的說法正確的是________

A．把40 g　NaOH固體放入1000 ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液

B．實驗室配置1 mol/L的鹽酸250 ml，只需要托盤天平、膠頭滴管、250 ml容量瓶、燒杯

C．在配置一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，容量瓶洗凈后未干燥、定容時仰視觀察均可以造成實驗結(jié)果偏低

D．實驗室需要480 ml　0.1 mol/L的硫酸銅溶液，可以用500 ml的容量瓶配置，需要稱取膽礬12.5 g

E．制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

F．通過滲析可以除去淀粉溶液中的氯化鈉，通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

G．為提高高錳酸鉀的氧化能力，可以用鹽酸進行酸化

H．將具有漂白性的Cl2和SO2等物質(zhì)的量通入水中，溶液幾乎沒有漂白能力

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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