(3分)在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A＋4B2C＋D；△H ＜0，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。

(1) 改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍為        (用a和d的關(guān)系式表示)                               。

(2) 如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d 之間取值，則應(yīng)采取的措施是                (從下面列出的選項(xiàng)中選擇)。

A．升高反應(yīng)溫度；B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的溫度；C．增大反應(yīng)容器的體積；D．降低反應(yīng)的溫度；E．減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)；F．減小反應(yīng)容器的體積；

已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變

B．c(O₂)不變

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．體系壓強(qiáng)不變

E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。

（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率__________。

(3)若加入C(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________。

(4)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。

(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。