A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. 稀硝酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

除去鐵粉中混有的少量鋁粉，不可選用的試劑是

A. 鹽酸            B. 燒堿溶液          C. 氨水           D. 稀硝酸

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（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑和現(xiàn)象是
KSCN溶液；溶液變血紅色
KSCN溶液；溶液變血紅色
．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水  ②濃硝酸  ③稀鹽酸  ④燒堿  ⑤鐵粉  ⑥氯水
可能進行的操作是：A．過濾   B． 萃取   C．分液   D．結(jié)晶
你所選擇的試劑（填數(shù)字代號）
⑤③⑥
⑤③⑥
；
你所選擇的操作（填字母代號）
A
A
；
寫出整個過程發(fā)生反應的離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑和現(xiàn)象是______．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水　②濃硝酸�、巯←}酸�、軣龎A�、蓁F粉�、蘼人�
可能進行的操作是：A．過濾　 B． 萃取　 C．分液　 D．結(jié)晶
你所選擇的試劑（填數(shù)字代號）______；
你所選擇的操作（填字母代號）______；
寫出整個過程發(fā)生反應的離子方程式______．

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（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑和現(xiàn)象是______．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水  ②濃硝酸  ③稀鹽酸  ④燒堿  ⑤鐵粉  ⑥氯水
可能進行的操作是：A．過濾   B． 萃取   C．分液   D．結(jié)晶
你所選擇的試劑（填數(shù)字代號）______；
你所選擇的操作（填字母代號）______；
寫出整個過程發(fā)生反應的離子方程式______．

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(1)下列敘述完全正確的是______________(填序號)。

A.測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后跟標準比色卡比較

B.在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥  ②加熱過程中有少量晶體濺出  ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻

C.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到

D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL該度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中

E.硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處

F.儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管  ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管  ③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管

(2)實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：

①濃硫酸  ②碳酸鉀溶液  ③堿石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥濃硝酸  ⑦硝酸銀溶液  ⑧金屬鈉

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。

2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）

四、計算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為32.5 % 。

 


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