在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol N2 和5 mol H2 .在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某體積為2 L的密閉容器中充入1.5 mol　NO2和2 mol　CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2＋CO＝CO2＋NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，則：

①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為________

②2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=____。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中氣體密度不變
f．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖：
(1) 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=__________。
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
a. 容器中壓強(qiáng)不變
b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正(H2)=v逆(H2O)
d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器中氣體密度不變
f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

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在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O濃度變化如下圖：

(1)0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________．

(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________．

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))．

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

e．容器中氣體密度不變

f．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

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向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①　用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②　用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③　平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④　平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A．①②③　　　  B．①③　　　　   C．②④　　　　 D．①③④

 

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說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）

四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過(guò)量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 % 。

 


同步練習(xí)冊(cè)答案